一般來(lái)說(shuō)，表面活性劑水溶液的濁點(diǎn)能表明其親水基與水分子形成氫鍵的能力。相同濃度下，非離子表面活性劑EO鏈越長(zhǎng)，其水溶液的濁點(diǎn)越高。這主要由于EO鏈可與水分子形成氫鍵，EO鏈越長(zhǎng)，形成的氫鍵數(shù)目越多，破壞這些氫鍵所需能量就越大，因而需要較高的溫度才能完全破壞表面活性劑與水分子間的密切聯(lián)系。一般情況下，隨表面活性劑濃度的升高，濁點(diǎn)先下降后上升。這種現(xiàn)象可根據(jù)在水溶液中膠束的形狀隨濃度而改變的觀點(diǎn)解釋。在濁點(diǎn)達(dá)到低值之前，表面活性劑濃度的升高，僅使膠束的數(shù)目增加，彼此相互碰撞的幾率增大，聚結(jié)可能性增加，因此易引起與水相分離，使?jié)狳c(diǎn)下降。然后，膠束的形狀開始改變，由球狀變?yōu)榘魻睿z束粒子的回旋半徑增大，溶液粘度增加，膠束彼此相遇的幾率大大降低，導(dǎo)致濁點(diǎn)上升。

離子表面活性劑的加入使非離子表面活性劑的濁點(diǎn)升高。在外加表面活性劑濃度一定時(shí)，非離子表面活性劑濃度越低，二者形成的混合物的電荷密度越高，膠束間的排斥力越大，從而濁點(diǎn)越高。在相同的非離子表面活性劑濃度下，外加離子表面活性劑濃度升高時(shí)，一般濁點(diǎn)也升高。這也是由于膠束表面電荷密度增大的緣故。因此，非離子表面活性劑與離子表面活性劑形成混合膠束的電荷密度的大小決定了濁點(diǎn)的高低。電荷密度越大，濁點(diǎn)越高。

醇、有機(jī)酸等助表面活性劑對(duì)濁點(diǎn)的影響也是兩個(gè)因素共同作用的結(jié)果。醇的親水基可與水形成氫鍵，限制表面活性劑的膠團(tuán)化作用，使?jié)狳c(diǎn)升高；同時(shí)醇在膠束的界面層和柵欄層中增溶，與水形成氫鍵，膠束總含水量增加，也使?jié)狳c(diǎn)升高。醇增溶在柵欄層中，親水基靠近表面活性劑的極性頭，空間阻礙及與醚形成氫鍵的作用降低了表面活性劑的水合能力，使?jié)狳c(diǎn)下降。

甲醇、乙醇碳鏈短，親水性強(qiáng)，在膠束溶液中大部分溶于水，部分吸附于膠束界面及柵欄層，從而使?jié)狳c(diǎn)升高；對(duì)碳數(shù)大于4的醇，親水性差，多數(shù)增溶在柵欄層中，使?jié)狳c(diǎn)降低。對(duì)于多元醇，如乙二醇、丙三醇、葡萄糖等，它們的羥基越多，越易與表面活性劑醚鍵形成氫鍵，使其水合作用下降，濁點(diǎn)下降。